Navngivning af kemiske bindinger

Indhold

Trin
Tips

Navngivning af standard kemiske bindinger er afgørende for at få succes i kemi. Følg denne vejledning for nogle grundlæggende regler om, hvordan kemiske bindinger får deres navne, og for at lære, hvordan du navngiver kemiske bindinger, du ikke er bekendt med.

Trin

Metode 1 af 3: Navngivning af ionbindinger

1. Forstå hvorfor noget er en ionbinding. Ionbindinger indeholder et metal og et ikke-metal. Se det periodiske system af grundstoffer for at se, hvilken kategori grundstofferne i bindingen tilhører.

Billede med titlen Navn Kemiske forbindelser Trin 2

2. Form navnet. Navngivningen af en ionbinding af to elementer er enkel. Den første del af navnet er navnet på metallet. Den anden del er navnet på ikke-metallet med suffikset "-ide.”

Eksempel: Al₂O₃. Allerede₂ = Aluminium; O₃ = oxygen. Så navnet bliver "aluminiumoxid".

Billede med titlen Navn Kemiske forbindelser Trin 3

3. Genkend overgangsmetaller. Metaller i d- og f-blokkene i det periodiske system er kendt som overgangsmetaller. Deres ladning er angivet med et romertal, når navnet på obligationen er skrevet ned. Dette skyldes, at de kan have mere end én ladning og danne mere end én binding.

Eksempel: FeCl₂ og FeCl₃. Fe = Jern; Cl₂ = Chlorid -2; Cl₃ = Chlorid -3. Navnene ville være jern(II)chlorid og jern(III)chlorid.

Metode 2 af 3: Navngivning af polyatomiske bindinger

Billede med titlen Navn Kemiske forbindelser Trin 4

1. Forstå, hvad en polyatomisk binding er. Disse bindinger er lavet af grupper af atomer bundet sammen, hvor hele gruppen har en negativ eller positiv ladning. Du kan gøre tre ting med polyatomiske bindinger:

Tilføj et hydrogenatom i begyndelsen af bindingen. Ordet "brint" føjes til begyndelsen af bindingsnavnet. Dette reducerer den negative ladning med én. Som et eksempel, "karbonat" CO₃ bliver "hydrogencarbonat" HCO₃.

Billede med titlen Navn Chemical Compounds Trin 4Bullet1

Fjern et oxygenatom fra bindingen. Afgiften forbliver den samme, og slutningen af obligationsnavnet ændres fra "-aat" til "–iet". Som et eksempel: NEJ₃ til NEJ₂ skifter fra "nitrat" til "nitrit".”

Billede med titlen Navn Chemical Compounds Trin 4Bullet2

Udskift det centrale atom med et andet af samme periodiske gruppe. Som et eksempel: Sulfat SO₄ kan blive til Selenate SeO₄.

Billede med titlen Navn Chemical Compounds Trin 4Bullet3

Billede med titlen Navn Kemiske forbindelser Trin 5

2. Lær de mest almindelige iongrupper udenad. Disse danner grundlaget for at lave de fleste polyatomiske bindinger. I rækkefølge af større negativ ladning er de:

Hydroxidion: OH

Nitrat-ion: NEJ₃

Oxygencarbonation: HCO₃

Permanganation: MnO₄

Carbonation: CO₃

Kromation: CrO₄

Dikromation: Cr₂O₇

Sulfation: SO₄

Sulfition: SO₃

Thiosulfation: S₂O₃<2-

fosfation: PO₄

Ammoniumion: NH₄

3. Opret bindende navne baseret på listen. Inkluder hvert element, der tilhører gruppen ion, i navnet. Hvis grundstoffet kommer før iongruppen, skal du blot tilføje navnet på grundstoffet i begyndelsen af navnet på bindingen.

Eksempel: KMnO₄. Du kunne bruge MnO₄ ion skal genkendes som permanganat. K er kalium, så navnet på bindingen er kaliumpermanganat.

Billede med titlen Navn Chemical Compounds Trin 6Bullet1

Eksempel: NaOH. Du bør genkende OH-ionen som hydroxid. Na er natrium, så navnet på bindingen vil være natriumhydroxid.

Billede med titlen Navn Chemical Compounds Trin 6Bullet2

Metode 3 af 3: Navngivning af kovalente bindinger

Billede med titlen Navn Kemiske forbindelser Trin 7

1. Forstå, hvad en kovalent binding er. Kovalente bindinger dannes af to eller flere ikke-metaller. Navnet på bindingen er baseret på mængden af tilstedeværende atomer. Den tilføjede præposition er den latinske betegnelse for mængden af molekyler.

Billede med titlen Navn Kemiske forbindelser Trin 8

2. Lær præpositionerne. Husk præpositionerne til 8 atomer:

1 atom - "Mono-"

2 atomer - "Di-"

3 atomer - "Tri-"

4 atomer - "Tetra-"

5 atomer - "Penta-"

6 atomer - "Hexa-"

7 atomer - "Hepta-"

8 atomer - "Octa-"

3. Navngiv bindingerne. Navngiv den nye binding ved hjælp af præpositioner. Du knytter præpositioner til enhver del af bindingen, der har flere atomer.

Eksempel: CO bliver så til kulilte og CO₂ bliver til kuldioxid.

Billede med titlen Navn Chemical Compounds Trin 9Bullet1

Eksempel: N₂s₃ bliver så til dinitrogen trisulfid.

Billede med titlen Navn Chemical Compounds Trin 9Bullet2

I de fleste tilfælde kan præpositionen "mono-" udelades, da det menes, når det ikke er til stede. Det bruges stadig til kulilte på grund af det faktum, at udtrykket har været i brug siden tidlig kemi.

Billede med titlen Navn Chemical Compounds Trin 9Bullet3

Tips

Det er også meget vigtigt at forstå, at dette ikke gælder for biokemi.
Disse regler er lavet til folk, der lige er startet med kemi og videnskab. Der er forskellige regler, når man kommer til avanceret kemi, for eksempel reglerne for variabel valens.
Selvfølgelig har disse regler alle mange undtagelser. For eksempel, selvom CaCl har₂ en 2 til sidst, hedder det stadig calciumchlorid og IKKE calciumdichlorid, som man kunne forvente.