Beregning af normalitet: 4 trin (med billeder)

Mange kemikalier kommer i en opløst, flydende form, snarere end en fast form. Væsker er lettere at dosere og måle end faste stoffer, især da den faste form normalt er et pulver. Imidlertid er støkiometrien af kemiske reaktioner kompliceret af væsketilførselsmetoden. Støkiometri er baseret på beregninger ved hjælp af mængden af det ønskede stof, som er placeret i ligningerne. Væsken, der bruges til at opløse stoffet, vil ikke deltage i reaktionen, og støkiometri vil ikke inkludere den væske i reaktionen. Mængden af stoffet involveret i reaktionen kan bestemmes ved at finde opløsningens normalitet. Brug disse tips til at lære at beregne normalitet.

Trin

1. Indsaml information om ækvivalentvægten af det reagerende stof. Se de kemiske opslagsværker for at finde ud af stoffets valens og molekylvægt. Molekylvægt er forholdet mellem massen af 1 molekyle af stoffet og dets masse (et kulstof-12 molekyle divideret med 12). Valens bestemmes af det maksimale antal subatomære valenser eller atombindinger, som et stof kan danne med andre stoffer. Disse oplysninger er nødvendige for at bestemme normaliteten.

Billede med titlen Beregn normalitet Trin 2

2. Beregn ækvivalentvægten af stoffet. Ækvivalentvægten af stoffet er lig med molekylvægten divideret med valensen.

Billede med titlen Beregn normalitet Trin 3

3. Beregn normalitet. Normalitet er koncentrationen af stoffet af interesse i en opløsningsvæske. Derfor er normalitet en egenskab ved blandingen og vil variere afhængigt af mængden af væske, der bruges til at fremstille opløsningen. Normalitet er grammerne af det pågældende stof divideret med totalen af opløsningen (ækvivalentvægten af stoffet gange mængden af opløsningsvæsken).

Billede med titlen Beregn normalitet Trin 4

4. Et eksempel: Opløs natriumchlorid (NaCl) i vand. Natriumchlorid har en valens på 1 og en molekylvægt på 58,443. Så den ækvivalente vægt er 58,443/1 = 58,443. 1 gram NaCl opløses i 0,05 l vand, så opløsningens normalitet er 1/(58,443 x 0,05) = 0,342.