Beregning af svarudbytte: 13 trin (med billeder)

Indhold

Trin
Advarsler

I kemi er reaktionsudbytte hvis det reaktionseffektivitet mængden af stof produceret ved en kemisk reaktion. Det teoretisk afkast er den maksimale mængde stof, der kan produceres i en perfekt effektiv reaktion. I virkeligheden er de fleste reaktioner langt fra perfekte – effektiviteten af en reaktion er normalt mindre end hvad der er teoretisk muligt. For at udtrykke effektiviteten af en reaktion beregnes reaktionseffektiviteten med formlen: % afkast = (faktisk afkast/teoretisk afkast) x 100.

Trin

Del 1 af 3: Bestem den begrænsende reaktant

1. Begynd at skrive den kemiske ligning. Dette vil tjene som en matematisk repræsentation af den endelige reaktion.

Hvis du ikke er sikker på, hvordan man skriver en kemisk ligning, kan du se wikiHow`s om dette emne.

Billede med titlen Beregn procentudbytte i kemi Trin 2

2. Bestem hvilke reaktanter du har med at gøre. Disse er normalt til venstre for pilen i ligningen. Disse omtales også med udtrykket "udgangsmaterialer." Det er muligt (som i del 2), at der kun er én reaktant.

Hvis der er tal ved siden af reaktanterne, er disse koefficienterne. Disse repræsenterer forholdet, hvori reaktanterne er inkorporeret.

Den begrænsende reaktant er det udgangsmateriale, der løber ud først. Ved reaktioner med flere udgangsmaterialer vil reaktionen stoppe, så snart et af udgangsmaterialerne er brugt op, medmindre alle udgangsmaterialerne optages i samme forhold.

Billede med titlen Beregn procentudbytte i kemi Trin 3

3. Beregn mængden (i mol) af hver reaktant. For at gøre dette skal du dividere massen af hver reaktant med dens molære masse.

For at beregne molmassen af et molekyle summer du atommasserne af hvert atom i stoffet. Atommassen er tallet under det kemiske symbol i det periodiske system. Husk, at alle de nedskrevne tal for et molekyle betyder, at disse atomer er hyppigere.

Billede med titlen Beregn procentudbytte i kemi Trin 4

4. Hvis du har to reaktanter, skal du sammenligne forholdet mellem mol og koefficienterne. Disse forhold kaldes hhv "faktiske forhold" og "støkiometrisk forhold."

Hvis det faktiske forhold er større end det støkiometriske, så er reaktanten i tæller størst, hvilket betyder, at den anden reaktant er den begrænsende faktor.

Hvis det faktiske forhold er mindre end det støkiometriske, så er reaktanten i tælleren kun den begrænsende faktor.

Billede med titlen Beregn procentudbytte i kemi Trin 5

5. Hvis du har mere end to reaktanter, skal du beregne, hvor mange mol af hver reaktant, der vil producere, når reaktionen er afsluttet. Den reaktant, der producerer den laveste mængde, er den begrænsende faktor.

Du beregner antallet af mol af et stof produceret af givne reaktanter ved at gange antallet af mol af en reaktant med forholdet koefficient produkt / koefficient for reaktanten.

Gør dette for hver reaktant.

Del 2 af 3: Beregning af det teoretiske afkast

Billede med titlen Beregn procentudbytte i kemi Trin 6

1. Bestem, hvad der skal være produktet af en reaktion. Dette er normalt på højre side af pilen i en kemisk formel. I dette eksempel er CaO det ønskede stof (CO2 er en gas). Det teoretiske udbytte er et mål for den mængde produkt, vi forventer, hvis reaktionen er fuldt ud effektiv.

For eksempel: Clair laver 0,45 g ammoniumnitrat. Hun forudser et teoretisk udbytte på 0,50 g. Hvad er det procentvise afkast?
0,45/0,50= 0,9. Gang dette med 100 for procentdelen.
Procent afkast = 90 %. Skriv massen af hvert af dine udgangsstoffer ned.

Billede med titlen Beregn procentudbytte i kemi Trin 7

2. Konverter massen af den begrænsende reaktant til antallet af mol. Gør dette ved at dividere reaktantens masse med den molære masse, som i trin 3, divider 1.

Billede med titlen Beregn procentudbytte i kemi Trin 8

3. Det eksperimentelle forhold. Del mol af det ønskede produkt med mol af den begrænsende reaktant. Dette kaldes det eksperimentelle forhold.

Billede med titlen Beregn procentudbytte i kemi Trin 9

4. Beregn molmassen af 1 mol af produktet. Optag dette forhold i ligningen, som beskrevet nedenfor.

Billede med titlen Beregn procentudbytte i kemi Trin 10

5. Forudsige det teoretiske afkast. Multiplicer antallet af mol af den begrænsende reaktant med forholdet (produktkoefficient / koefficient for begrænsende reaktant) og multiplicer med produktets molære masse. Dette giver dig massen af det produkt, du vil producere, hvis reaktionen overhovedet er perfekt effektiv (i henhold til det teoretiske udbytte).

Del 3 af 3: Beregning af det procentvise afkast

Billede med titlen Beregn procentudbytte i kemi Trin 11

1. Lad reaktionen finde sted. Saml det rensede produkt af din reaktion og beregn dets masse på en vægt. Bemærk massen.

Billede med titlen Beregn procentudbytte i kemi Trin 12

2. Konverter produktets masse til mol ved at dividere med molekylvægten. Det gør du på samme måde som i trin 2, del 2. Registrer antallet af mol af stoffet opnået under forsøget som det faktiske udbytte.

Billede med titlen Beregn procentudbytte i kemi Trin 13

3. Beregn det procentvise afkast. Divider det faktiske afkast med det teoretiske afkast og gang med 100. Svaret er en procentdel, som sammenligner produktets masse med massen af en ideel (perfekt) reaktion.

Advarsler

Det er muligt at beregne et afkast i procent, der er større end 100 %, uden at tage fejl i din beregning. Hvis det endelige produkt, du vejer, ikke er rent (det indeholder stoffer, der ikke blev taget i betragtning i den kemiske sammenligning), så vil resultatet ikke være korrekt.

Derfor er det vigtigt at rense dit produkt nøjagtigt gennem filtrering, tørring, destillation eller på anden måde, afhængigt af produktstoffets egenskaber.

Artikler om emnet "Beregn reaktionsudbytte"

Оцените, пожалуйста статью