Gratis trin for trin instruktioner 
For eksempel bestemmer du i dette trin, at det ønskede kemikalie er 5 g natriumhydroxid. 
For eksempel deler du i dette trin 5 g (masse natriumhydroxid) med 105 (total masse), og du får forholdet mellem massen, 0,04761. 
For eksempel, i dette trin multiplicerer du 0,04761 med 100, og du får 4,761 %. Så masseprocenten af 5 g natriumhydroxid opløst i 100 g vand er 4,761 %. 
For eksempel skal du i dette trin skrive den kemiske formel for vand som H2O. 
For eksempel, i dette trin leder du efter molekylvægten af oxygen, 15,9994; og molekylvægten af hydrogen, 1,00794. 
For eksempel i dette trin er molforholdet mellem brint og oxygen i vand 2:1. Derfor multiplicerer du brints molære masse med 2. 1,00794 X 2 = 2,01588; og lad dig have den molære masse af oxygen, som den er, 15,9994. 
For eksempel, i dette trin tilføjer du 2,01588 (massen af 2 mol hydrogenatomer) med 15,9994 (massen af 1 mol oxygenatomer), og du får 18,01528. 
For eksempel opdager du i dette trin, at det pågældende kemikalie er brint. 
For eksempel deler du i dette trin 2,01588 (massen af brintatomer) med 18,01528 (total masse af et vandmolekyle). Dette vil give dig et masseforhold på 0,11189. 
For eksempel, i dette trin multiplicerer du 0,11189 med 100, og du får 11,18 %. Masseprocenten af brintatomer i et vandmolekyle er 11,18 %.
Beregn masseprocent
Indhold
Du bliver bedt om at gøre det "masseprocent" af et bestemt kemikalie til en kemitest. Inden du går i panik, så læs først videre. Det er meget nemmere end det lyder.
Trin
Metode 1 af 3: Kom godt i gang
En masseprocent er massen af et bestemt kemikalie divideret med den samlede masse af alle kemikalierne i en opløsning/forbindelse, udtrykt som en procentdel. Der er to måder at nærme sig dette masseprocentspørgsmål på. Læs videre nedenfor for at bestemme, hvilken tilgang du skal tage.
1. Bestem, om det spørgsmål, du skal løse, giver dig masserne af kemikalierne eller ej.
- Når masserne er givet. Hvis der i spørgsmålet allerede er angivet massen af de kemiske stoffer, som med "Hvad er masseprocenten af 5 g natriumhydroxid opløst i 100 g vand?", følg derefter instruktionerne som beskrevet nedenfor i afsnittet "Hvordan bestemmer man masseprocenten for givne masser".
- Hvis masserne ikke er givet. Nogle gange bliver du bedt om at angive masseprocenten, men kemikaliernes masse er ukendt. I disse tilfælde vil du bruge de kemiske formler til at løse de kemiske masser. Sådan et spørgsmål kan se sådan ud, "Bestem masseprocenten af brint i et vandmolekyle?" Hvis ja, følg instruktionerne i afsnittet "Hvordan bestemmer man masseprocenten, hvis masserne ikke er angivet".
Metode 2 af 3: Hvordan bestemmer man masseprocenten for givne masser
Nedenfor finder du de nødvendige trin for at løse et spørgsmål om masseprocent, hvor massen af de kemiske stoffer er angivet. Sådan et spørgsmål kan se sådan ud, "Hvad er masseprocenten af 5 g natriumhydroxid opløst i 100 g vand?" Eksemplerne i dette afsnit uddyber dette spørgsmål.
1. Beregn den samlede masse. Læg alle masserne af alle grundstofferne i forbindelsen eller opløsningen sammen. Dette vil give dig den samlede masse. Dette er nævneren. skriv dette ned.
- For eksempel vil du i dette trin lave 100 g + 5 g for den samlede masse på 105 g.
2. Bestem, hvad det ønskede kemikalie er. Når du bliver bedt om det "masseprocent" du vil blive bedt om at bestemme massen af et bestemt kemikalie (det ønskede kemikalie), som en procentdel af den samlede masse af alle grundstoffer. Bestem, hvilket kemikalie det drejer sig om. skriv dette ned. Dette er din tæller.
3. Dele. Del massen af det ønskede kemikalie, fundet i trinnet "Bestem det ønskede kemikalie" , ved den samlede masse som beregnet i "Beregn den samlede masse". Resultatet af denne opdeling er massen.
4. Beregn procentdelen. Gang forholdet mellem den fundne masse med 100. Dette giver masseprocenten.
Metode 3 af 3: Hvordan bestemmer man masseprocenten, hvis masserne ikke er angivet
Nedenfor finder du de nødvendige trin for at løse et spørgsmål om masseprocenter, hvor de kemiske masser ikke er angivet. Sådan et spørgsmål kan se sådan ud, "Bestem masseprocenten af brint i et vandmolekyle?" Eksemplerne i dette afsnit løser dette problem.
1. Læs følgende definitioner. Før du kan beregne masseprocenten i et sådant problem, skal du forstå de kemiske begreber nedenfor. Kemiske formler. En forbindelse kan citeres i en forkortet form. Dette kaldes en kemisk formel. En kemisk formel tager også højde for den relative mængde af hvert atom i en forbindelse. For eksempel. Den kemiske formel for vand består af en "huh" af brint og en"O" af ilt. Da der er to brintatomer på hvert oxygenatom i et vandmolekyle, skal vandets kemiske formel bestå af to H`er pr. Således er den kemiske formel for vand skrevet som H2O. Molforholdet. Den relative mængde af en type atom sammenlignet med en anden type atom i en forbindelse kaldes antallet af mol. Du kan finde dette ved at se på den kemiske formel for en forbindelse. For eksempel. Den kemiske formel for vand er H2O. Ved at nedbryde denne formel ved vi, at molforholdet mellem brint og oxygen i et vandmolekyle er lig med 2:1.
- Komposit stoffer. En forbindelse dannes ved at kombinere to eller flere forskellige kemiske grundstoffer. Disse elementer holdes sammen af kovalente bindinger eller ionbindinger. Grundstofferne i sammensatte stoffer kan adskilles igen ved kemisk reaktion.
- For eksempel. Brint og oxygen er forskellige kemiske grundstoffer. Et vandmolekyle er derfor en forbindelse, fordi det består af to brintatomer og et oxygenatom.
2. Skriv den kemiske formel. De kemiske formler kan være givet, men hvis ikke, skriv først de kemiske formler ned for hver anmodet forbindelse. Når de kemiske formler er givet, kan du springe dette trin over og fortsætte med trinnet"Bestem massen af hvert element".
3. Bestem massen af hvert element. Slå molekylvægten af hvert grundstof op i den kemiske formel på det periodiske system. skriv dette ned.
4. Multiplicer masserne med molforholdet. Bestem, hvor mange mol der er til stede i hvert element i forbindelsen. Multiplicer molmassen med molforholdet. skriv dette ned.
5. Beregn den samlede masse. Tilføj den samlede masse af alle elementerne i dine kompositter. Sørg for at bruge masserne fra trinnet "Multiplicer masserne med molforholdet" at tage højde for de korrekte molforhold. Skriv dette ned. Dette vil være din nævner.
6. Bestem det ønskede kemikalie. Når du bliver bedt om det "masseprocent" så bliver du bedt om at bestemme massen af et bestemt kemikalie (det ønskede kemikalie) som en procentdel af den samlede masse af alle grundstoffer. Bestem det ønskede kemikalie. Skriv dette ned. Dette er nævneren.
7. Dele. Del massen af det ønskede kemikalie fra trinnet "Bestem det ønskede kemikalie" ved den samlede masse beregnet i "Beregn den samlede masse". Dette beregnede tal er masseforholdet.
8. Beregn procentdelen. Multiplicer det resulterende masseforhold fra trinnet "Dele" med 100. Dette vil give dig svaret, masseprocenten.
Tips
- Sørg for, at din kemiske formel er afbalanceret i trinnet "Skriv den kemiske formel". Hvis den kemiske formel er givet, skal den være i balance. Men hvis du først bliver bedt om at løse en kemisk ligning for at skabe den førnævnte kemiske formel, skal du sørge for, at den er i balance, før du bestemmer masseprocenten.
Artikler om emnet "Beregn masseprocent"
Оцените, пожалуйста статью
Populær
