Konverter gram til mol: 8 trin (med billeder)

Indhold

Trin
- Del 1 af 2: Beregn molekylmassen
- Del 2 af 2: Konverter gram til mol
Tips
Fornødenheder

Muldvarpen er en standard måleenhed i kemi, der tager højde for de forskellige grundstoffer i en kemisk forbindelse. I mange tilfælde er mængden af en forbindelse angivet i gram og skal omregnes til mol. Selvom konverteringen er enkel, er der nogle vigtige trin at følge. Med denne metode kan du lære at omdanne gram til mol.

Trin

Del 1 af 2: Beregn molekylmassen

1. Saml de nødvendige værktøjer til at løse kemiproblemet. Ved at have alt, hvad du skal bruge, bliver det meget nemmere at udarbejde opgaven. Du skal bruge følgende:

Blyant og papir. Beregninger er nemmere at løse, når du skriver dem ud. Sørg for at angive alle trinene for at få alle pointene.
Et periodisk system. Du skal slå atommassen af hvert grundstof op ved hjælp af det periodiske system.
En lommeregner. Lommeregnere er nødvendige for at forenkle beregninger af komplekse tal.

Billede med titlen Konverter gram til mol Trin 2

2. Bestem grundstofferne i den forbindelse, du vil omdanne til mol. Det første trin i beregningen af molekylmasse er at identificere hvert element i forbindelsen. Det er nemt at skelne elementer fra hinanden, fordi forkortelser kun indeholder et eller to bogstaver.

Hvis en sammensætning forkortes med to bogstaver, vil det første være stort og det andet med små bogstaver. For eksempel er Mg forkortelsen for Magnesium.

Forbindelsen NaHCO₃ har fire grundstoffer: Natrium (Na), Hydrogen (H), Kulstof (C) og Ilt (O).

Billede med titlen Konverter gram til mol Trin 3

3. Bestem antallet af atomer hvert grundstof bidrager til dets sammensætning. Du skal vide, hvor mange atomer af hvert grundstof er til stede for at kunne beregne molekylmassen. Antallet af atomer af hvert element er i sænket skrift ved siden af elementet.

For eksempel H₂O har to hydrogenatomer og et oxygenatom.

Hvis der er parenteser omkring en forbindelse efterfulgt af en sænket skrift, så ganges hvert element i parentes med tallet i sænket skrift. For eksempel: (NH₄)₂S har to atomer N, otte atomer H og et atom S.

Billede med titlen Konverter gram til mol Trin 4

4. Skriv atommassen af hvert grundstof ned. Et periodisk system er den nemmeste måde at finde et grundstofs atommasse. Når du har fundet grundstoffet i tabellen, vil du normalt finde atommassen under symbolet for det pågældende grundstof.

For eksempel: molekylmassen af oxygen er 15,99.

5. Beregn molekylmassen. Molekylmassen af et stof beregnes som antallet af atomer af hvert grundstof ganget med det pågældende grundstofs atommasse. Molekylmassen er nødvendig for omdannelsen fra gram til Mol.

Multiplicer antallet af atomer, som hvert grundstof bidrager med til forbindelsen med det elements atommasse.

Tilføj den samlede vægt af hvert grundstof i forbindelsen.

For eksempel (NH₄)₂S har en molekylvægt på (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07)=68,17 u, og dermed en molær masse på 68,17 g/mol.

Molmassen kaldes også molmasse.

Del 2 af 2: Konverter gram til mol

1. Skriv konverteringsformlen ned. Antallet af mol af et stof kan beregnes ved at dividere antallet af gram af stoffet med stoffets molære masse.

Formlen ser således ud: Mol=gram stof/molekylmasse af stof

2. Anvend resultaterne til formlen. Når du har skrevet formlen korrekt ned, er næste trin at placere resultaterne i den korrekte del af formlen. En nem måde at kontrollere, at alt er på det rigtige sted, er med enhederne. Efter at have fjernet alle enheder, skal der kun være muldvarpe tilbage.

3. Løs ligningen. Brug en lommeregner til at dividere antallet af gram med molmassen. Resultatet er antallet af mol i grundstoffet eller forbindelsen.

For eksempel: Antag, at du har 2 g vand, eller H₂Åh, og du vil konvertere dette til antallet af mol. Den molære masse af H₂O er 18 g/mol. Divider 2 med 18 og du har 0,1111 mol H₂O.

Tips

Angiv altid i dit svar, hvilket element eller hvilken sammenhæng det drejer sig om.
Hvis du bliver bedt om at vise svarene på en kemiopgave eller -prøve, skal du sørge for at angive svaret tydeligt ved at sætte en ring om det.