Gratis trin for trin instruktioner 
Det er nyttigt at mærke alle rør, før du starter for ikke at blive forvirret, når du først begynder at arbejde med fortyndingerne. Hvert reagensglas indeholder en 10 gange fortynding sammenlignet med den ufortyndede væske. Det første reagensglas bliver en fortynding på 1:10, det andet på 1:100, det tredje på 1:1000 osv. Forudbestem antallet af fortyndinger, du har brug for, så du ikke spilder reagensglas eller fortynder. 
Bland opløsningen grundigt før fortynding. 
For eksempel: Hvis du startede med en opløsning af celler med en koncentration på 1.000.000 celler pr. ml og et fortyndingsforhold på 1.000, hvad er så den endelige koncentration af den fortyndede prøve? Brug af ligningen: Cterminalværdi=Cstartværdi/D Cterminalværdi=1.000.000/1.000 Cterminalværdi=1.000 celler pr. ml. 
Oprettelse af en kemisk fortyndingsserie
Indhold
I kemi er en fortynding processen med at reducere koncentrationen af et stof i en opløsning. En seriefortynding eller fortyndingsserie er den gentagne fortynding af en opløsning til hurtig forstærkning af fortyndingsfaktoren. Dette gøres ofte under forsøg, der kræver meget fortyndede opløsninger med stor nøjagtighed, såsom dem med koncentrationskurver på en logaritmisk skala eller de eksperimenter til bestemmelse af bakterietællerdensitet. Seriefortyndinger er meget udbredt i eksperimentelle videnskaber, såsom biokemi, mikrobiologi, farmakologi og fysik.
Trin
Metode 1 af 2: Udfør en standardfortynding
1. Bestem, hvad det rigtige fortyndingsmiddel er. Den væske, du vil bruge til at fortynde et stof, er meget vigtig. Mange opløsninger fortyndes i destilleret vand, men det er ikke altid tilfældet. Hvis du vil fortynde bakterier eller andre celler, vil du sandsynligvis fortyndes i dyrkningsmedier. Den væske, du vælger, vil blive brugt til hver seriel fortynding.
- Hvis du ikke er sikker på, hvilket fortyndingsmiddel du skal bruge, så spørg om hjælp eller slå det op på nettet for at se, om andre mennesker har lavet en lignende fortynding.
2. Forbered flere reagensglas med 9 ml fortynder. Disse rør tjener som startværdierne for din fortynding. Du vil tilføje den ufortyndede prøve til det første rør og derefter seriefortynde i de følgende rør.
3. Forbered et reagensglas med mindst 2 ml af den ufortyndede opløsning. Den mindste mængde, der kræves til denne seriefortynding, er 1 ml af den ufortyndede opløsning. Hvis du kun har 1 ml, vil du ikke få nogen tilbageværende ufortyndet opløsning. Mærk dette rør som OO for pæn løsning.
4. Udfør den første fortynding. Tag 1 ml af den ufortyndede opløsning i reagensglas OO med en pipette og overfør til reagensglasset mærket 1:10 med 9 ml af fortyndingsmidlet, og bland. Der er nu 1 ml af den ufortyndede opløsning i 9 ml af fortyndingsmidlet. Opløsningen fortyndes således med en faktor 10.
5. Udfør den anden fortynding. Til den anden seriefortynding tages 1 ml af opløsningen fra reagensglasset 1:10 og gør dette med 9 ml fortyndingen i reagensglasset 1:100. Bland reagensglas 1:10 grundigt, inden det tilføjes til næste reagensglas. En igen reagensglasset 1:100 efter fortynding. Opløsningen af reagensglas 1:10 er nu fortyndet 10 gange i reagensglas 1:100.
6. Udvid denne procedure for serielle fortyndinger med flere serier. Denne proces kan gentages så mange gange som nødvendigt for at opnå den ønskede opløsning. I et forsøg med koncentrationskurver kan man lave en seriefortynding af en række opløsninger med fortyndinger på 1, 1:10, 1:100, 1:1000.
Metode 2 af 2: Beregn den endelige fortyndingsfaktor og koncentration
1. Beregn forholdet mellem den endelige fortynding i en seriel fortynding. Det totale fortyndingsforhold kan bestemmes ved at gange fortyndingsfaktoren for hvert trin, der fører op til det sidste trin. Dette kan matematisk illustreres med ligningen dt=D1 x D2 x D3 x … x Dn hvorved dt den samlede fortyndingsfaktor er og dn fortyndingsforholdet.
- Lad os for eksempel sige, at du påførte en fortynding på 1:10 på en væske 4x. Anvend din fortyndingsfaktor på ligningen: Dt=10 x 10 x 10 x 10=10.000
- Den endelige fortyndingsfaktor i det fjerde reagensglas i din serielle fortynding er 1:10.000. Koncentrationen af stoffet er nu 10.000 gange mindre end den oprindelige ufortyndede opløsning.
2. Bestem koncentrationen af opløsningen efter fortynding. For at bestemme den endelige koncentration af opløsningen efter seriefortynding skal du kende den indledende koncentration. Ligningen er Cterminalværdi=Cstartværdi/D hvorved Cterminalværdi er den endelige koncentration af den fortyndede opløsning, Cstartværdi startkoncentrationen af den oprindelige opløsning og d fortyndingsforholdet som tidligere bestemt.
3. Tjek om alle enheder matcher. Når du udfører en beregning, skal du sikre dig, at enhederne i det endelige resultat altid er korrekte. Hvis du startede med `celler pr. ml`, skal du sørge for, at du også slutter med `celler pr. ml`. Hvis din startkoncentration er i "parts per million (ppm)", så skal din endelige koncentration også være "ppm".
Artikler om emnet "Oprettelse af en kemisk fortyndingsserie"
Оцените, пожалуйста статью
Populær
