Gratis trin for trin instruktioner 
Følg disse regler i rækkefølgen nedenfor: Alle Na, K og NH4 salte er opløselige. Alle NEJ3, C2huh3O2, ClO3 og ClO4 salte er opløselige. Alle Ag, Pb og Hg2 salte er ikke opløselige. Alle Cl-, Br- og I-salte er opløselige. Alle CO3, O, S, OH, PO4, CrO4, cr2O7 også3 salte er ikke opløselige (med nogle undtagelser). Alle SÅ4 salte er opløselige (med nogle undtagelser). 
For eksempel i NaCl er Na den positivt ladede kation, fordi den er et metal, mens Cl er den negativt ladede anion, fordi den er et ikke-metal. 
Hvis du tager et standard kemikursus, forventes du sandsynligvis at huske nogle af de mest almindelige polyatomiske ioner. Nogle få almindeligt anvendte ioner er CO3, INGEN3, INGEN2, SÅ4, SÅ3, ClO4 og ClO3. Der er mange flere, som du kan finde i tabellerne i din lærebog i kemi eller online. 
Hvis der ikke er angivet nogen tilstand for et grundstof, skal du bruge tilstanden som angivet i det periodiske system. Hvis en forbindelse siges at være en opløsning, skal du registrere den som væske eller (aq). Hvis der er vand i ligningen, afgør om ionbindingen vil opløses ved hjælp af en opløselighedstabel. Hvis opløseligheden er høj, er forbindelsen flydende (aq), hvis det har en lav opløselighed, så er det et fast stof (s). Hvis der ikke er vand, er ionbindingen et fast stof (s). Hvis problemet refererer til en syre eller base, vil bindingen være flydende (aq). For eksempel 2Cr + 3NiCl2 --> 2 CrCl3 + 3Ni. Cr og Ni er faste stoffer i deres elementære form. NiCl2 og CrCl3 er opløselige ionbindinger, og derfor er de flydende. Hvis du omskriver ligningen, bliver denne: 2Cr(s) + 3NiCl2(aq) --> 2 CrCl3(aq) + 3Ni(s). 
Faste stoffer, væsker, gasser, molekylære bindinger, dårligt opløselige ionbindinger, polyatomære ioner og svage syrer nedbrydes ikke. Ionbindinger med høj opløselighed (brug en opløselighedstabel) og stærke syrer vil ionisere for 100 % (HCl(aq), HBr(aq), HEJ(aq), huh2SÅ4(aq), HClO4(aq) og HNO3(aq)). Husk på, at selvom polyatomiske ioner ikke nedbrydes yderligere, vil de adskilles fra en ionbinding, hvis de er en bestanddel af den forbindelse. 
I vores eksempel: NiCl2 nedbrydes til Ni og Cl, mens CrCl3 nedbrydes i Cr og Cl. Ni har en ladning på 2+, fordi Cl har en negativ ladning, men der er 2 atomer af den. Derfor skal der være en ligevægt mellem de 2 negative Cl-ioner. Cr har en ladning på 3+, fordi den skal balancere de 3 negative Cl-ioner. Husk at polyatomiske ioner har deres egen specifikke ladning. 
Faste stoffer, væsker, gasser, svage syrer og dårligt opløselige ionbindinger vil ikke ændre deres tilstand eller opdeles i ioner. Bare lad dem være som de er. Molekylære stoffer vil dispergere i en opløsning, så deres tilstand ændres til en væske (aq). Tre undtagelser det ingen væske (aq) bliver er: CH4(g), C3huh8(g) og C8huh18(l). Hvis vi fortsætter med eksemplet, ser den komplette ionligning således ud: 2Cr(s) + 3Ni(aq) + 6 Cl(aq) --> 2 Cr(aq) + 6 Cl(aq) + 3Ni(s). Når Cl ikke er en del af en forbindelse, så er den ikke diatomisk; så vi gangede koefficienten med antallet af atomer i forbindelsen for at få 6 Cl-ioner på begge sider af ligningen. 
Uddyb eksemplet: der er 6Cl overskydende ioner på hver side af ligningen, som kan elimineres. Den endelige nettoionligning er 2Cr(s) + 3Ni(aq) --> 2 Cr(aq) + 3Ni(s). Du kan kontrollere, om dit svar er korrekt, ved at kontrollere, om de samlede ladninger på begge sider af reaktionsligningen er ens.
Oprettelse af en net-ion-ligning
Net-ion-ligninger er et vigtigt aspekt af kemi, da de kun repræsenterer de enheder, der ændrer sig i en kemisk reaktion. De bruges mest i redoxreaktioner, dobbelte erstatningsreaktioner og syre-base neutraliseringer. Der er tre grundlæggende trin til at skrive en net-ion-ligning: at gøre den molekylære ligning lig, konvertere den til en komplet ion-ligning (hvordan hvert stof eksisterer i en opløsning), og derefter skrive net-ion-ligningen.
Trin
Del 1 af 2: Forstå komponenterne i en ionligning
1. Kend forskellen mellem molekylær ogioniske forbindelser. Det første trin i at skrive en nettoionisk ligning er at skelne reaktionens ionbindinger. Ionbindinger er de forbindelser, der ioniserer i en vandig opløsning og har en ladning. Molekylærbindinger er forbindelser, der aldrig har en ladning. De består af to ikke-metaller og omtales nogle gange som kovalente bindinger.
- Ionbindinger kan dannes mellem metaller og ikke-metaller, metaller og polyatomære ioner eller multiple polyatomære ioner.
- Hvis du ikke er sikker på en forbindelse, så slå sammensætningens grundstoffer op i det periodiske system.
2. Bestem et stofs opløselighed. Ikke alle ionbindinger er opløselige i en vandig opløsning og vil derfor ikke nedbrydes til individuelle fosfationer. Du skal kende opløseligheden af hvert stof, før du går videre til resten af ligningen. Nedenfor er en kort oversigt over reglerne for opløselighed. Find en opløselighedstabel for mere information og undtagelser fra disse regler.
3. Bestem kationen og anionen i en sammensætning. Kationer er de positive ioner i en forbindelse og generelt metallerne. Anioner er de negative, ikke-metalliske ioner i forbindelsen. Nogle ikke-metaller er i stand til at danne kationer, men metaller danner altid kationer.
4. Genkend de polyatomiske ioner i reaktionen. Polyatomiske ioner er molekyler, der er så tæt bundet sammen, at de slet ikke går i opløsning under kemiske reaktioner. Det er vigtigt at kunne genkende polyatomiske ioner, fordi de har en specifik ladning og ikke nedbrydes til deres individuelle komponenter. Polyatomiske ioner kan enten være positivt eller negativt ladede.
Del 2 af 2: En nettoionligning
1. Sørg for, at reaktionsligningen er i ligevægt. Før du kan udskrive en net-ion-ligning, skal du først sikre dig, at den indledende ligning er fuldstændig er i ligevægt. For at få en ligning lig på begge sider af reaktionspilen skal du sætte koefficienter foran forbindelserne, indtil der er lige mange atomer for hvert grundstof på begge sider af ligningen.
- Skriv antallet af atomer, der udgør hver forbindelse på hver side af ligningen.
- Placer en koefficient for hvert element, der ikke er ilt eller brint, for at afbalancere ligningen.
- Gør antallet af brintatomer lige på begge sider.
- Gør antallet af oxygenatomer lige på begge sider.
- Tæl antallet af atomer på hver side af ligningen igen for at sikre, at de er ens.
- For eksempel Cr + NiCl2 --> CrCl3 + Ni bliver 2Cr + 3NiCl2 --> 2 CrCl3 + 3Ni.
2. Bestem tilstandene for hver forbindelse i ligningen. Du vil ofte være i stand til at påpege nøgleord i en erklæring, som gør det klart, hvad tilstanden af hver forbindelse er. Der er en række regler for at bestemme tilstanden af et grundstof eller en forbindelse.
3. Bestem, hvilken art der vil nedbrydes (til individuelle kationer og anioner) i opløsningen. Når et bestemt stof eller en bestemt forbindelse nedbrydes, nedbrydes det i dets positive (kation) og negative (anion) komponenter. Det er de komponenter, der til sidst balancerer med hinanden og dermed resulterer i nettoionligningen.
4. Beregn ladningen af hver adskilt ion. Husk, at metaller er den positive kation, mens ikke-metaller er den negative anion. Med det periodiske system kan du bestemme hvilket grundstof der har hvilken ladning. Du skal også afbalancere ladningen af hver ion i forbindelsen.
5. Skriv ligningen med de opløselige ionbindinger opdelt i deres individuelle ioner. Alt, der nedbrydes eller ioniseres (stærke syrer), vil opdeles i to forskellige ioner. Stoffets tilstand forbliver den samme (aq), men bemærk, at ligningen forbliver i ligevægt.
6. Fjern de overflødige ioner ved at fjerne identiske ioner på hver side af ligningen. Du kan kun slippe af med de ioner, der er fuldstændig identiske på begge sider (ladning, subscript osv.).). Omskriv reaktionen uden nogen af de eliminerede stoffer.
Tips
- Angiv alle tilstande af stofferne i alle ligninger. Du vil helt sikkert få point fratrukket, hvis du ikke gør det.
Artikler om emnet "Oprettelse af en net-ion-ligning"
Оцените, пожалуйста статью
Populær
