Gør en reaktionsligning korrekt: 5 trin (med billeder)

Indhold

Trin
Tips
Advarsler

En kemisk ligning er en teoretisk eller skriftlig fremstilling af, hvad der sker under en kemisk reaktion. Loven om bevarelse af masse siger, at atomer ikke kan skabes eller ødelægges i en kemisk reaktion, så antallet af atomer i reaktanterne skal balancere antallet af atomer i produkterne. Følg denne guide for at lære at afbalancere kemiske ligninger.

Trin

1. Skriv din givne ligning ned. Til dette eksempel bruger vi: C₃huh₈ + O₂ --> huh₂O + CO₂

2. Skriv ned antallet af atomer du har på hver side af ligningen. Se på de nedskrevne ved siden af hvert atom for at finde ud af antallet af atomer i ligningen.

Venstre side: 3 kulstof, 8 brint og 2 oxygen

Højre side: 1 kulstof, 2 brint og 3 oxygen

3. Gem altid brint og ilt til sidst. Det betyder, at du først skal afbalancere kulstofatomet. Tilføj en koefficient til det enkelte carbonatom på højre side af ligningen for at balancere det med de 3 carbonatomer på venstre side af ligningen.
C₃huh₈ + O₂ → H₂O + 3CO₂

Koefficienten 3 for kulstoffet til højre betyder 3 kulstofatomer, ligesom den nedskrevne 3 til venstre betyder 3 kulstofatomer.

I en kemisk ligning kan du ændre koefficienter, men du bør aldrig ændre abonnenterne.

4. Balancer derefter brintatomerne. Du har 8 til venstre, så du skal have 8 til højre.
C₃huh₈ + O₂ → 4huh₂O + 3CO₂

Til højre tilføjede vi 4 som koefficient, fordi underskriften viste, at vi allerede havde 2 brintatomer.

Når du multiplicerer koefficienten 4 med sænket 2, får du 8.

5. Til sidst skal du balancere iltatomerne. Siden vi tilføjede koefficienter til molekylerne i højre side af ligningen, har antallet af oxygenatomer ændret sig. Vi har nu 4 oxygenatomer i vandmolekylet og 6 oxygenatomer i kuldioxidmolekylet. Det kommer til i alt 10 iltatomer. Tilføj en koefficient på 5 til iltmolekylet i venstre side af ligningen. Du har nu 10 iltmolekyler på hver side.
C₃huh₈ + 5O₂ → 4H₂O + 3CO₂.

Kulstof-, brint- og oxygenatomerne er i ligevægt. Din ligning er klar.

Tips

Hvis du sidder fast, kan du indtaste ligningen i et online balanceringsprogram. Husk på, at du ikke kan tilgå sådan et program under en eksamen, så du skal ikke blive afhængig af det.

Advarsler

Brug aldrig brøker som koefficienter i en kemisk ligning – du har aldrig et halvt molekyle eller et halvt atom i en kemisk reaktion. For at slippe af med brøker skal du gange hele ligningen (både venstre og højre side) med tallet i din brøks divisor.