Sådan bestemmes antallet af valenselektroner

Indhold

Trin
Tips
Fornødenheder

Valenselektroner er placeret i den yderste skal af et grundstof. Antallet af valenselektroner i et atom bestemmer, hvilken type kemisk binding dette grundstof kan danne. Den bedste måde at finde ud af antallet af valenselektroner på er at bruge grundstoffernes periodiske system.

Trin

Metode 1 af 3: Del 1: Forståelse af elektronskaller

1. Grundstoffernes periodiske system. Dette er en tabel med farvekoder, hvor hver celle viser et grundstof med dets atomnummer og 1 til 3 bogstaver som symbol.

Billede med titlen Find Valence Electrons Trin 2

2. Find grundstoffets atomnummer. Atomnummeret er over eller ved siden af elementets symbol. For eksempel: Bor (B) har atomnummer 5, hvilket betyder, at det har 5 protoner og 5 elektroner.

Billede med titlen Find Valence Electrons Trin 3

3. Tegn en simpel gengivelse af et atom og placer elektronerne i kredsløb om kernen. Disse baner kaldes også skaller eller energiniveauer. Det maksimale antal elektroner, der kan være i samme skal, er fastsat, og skallerne fyldes fra den inderste til den yderste bane.

K Shell (indre): 2 elektroner maksimum.

L Skal: maks. 8 elektroner.

M Shell: 18 elektroner maksimum.

N Shell: maksimalt 32 elektroner.

O Shell: maksimalt 50 elektroner.

P Skal (ydre): maksimalt 72 elektroner.

Billede med titlen Find Valence Electrons Trin 4

4. Find antallet af elektroner i den ydre skal. Disse er valenselektronerne.

Hvis valensskallen er fuld, så er elementet stabilt.

Hvis valensskallen ikke er fuld, er grundstoffet reaktivt, hvilket betyder, at det kan danne en kemisk binding med et andet grundstofs atom. Hvert atom deler sine valenselektroner i et forsøg på at gøre valensskallen fuld.

Metode 2 af 3: Anden del: Find valenselektroner i metaller undtagen overgangsmetaller

Billede med titlen Find Valence Electrons Trin 5

1. Nummer hver kolonne i det periodiske system, fra 1 til 18. Hydrogen (H) er øverst i kolonne 1 og helium (He) er øverst i kolonne 18. Det er de forskellige grupper af elementer.

Billede med titlen Find Valence Electrons Trin 6

2. Nummer hver række fra 1 til 7. Disse er grundstoffernes perioder, og de svarer til antallet af skaller eller energiniveauer af et atom.

Hydrogen (H) og Helium (He) har begge 1 skal, mens Francium (Fr) har 7.

Lanthaniderne og actiniderne er grupperet og opført under hovedtabellen. Alle lanthanider tilhører periode 6, gruppe 3, og alle actinider tilhører periode 7, gruppe 3.

Billede med titlen Find Valence Electrons Trin 7

3. Find et element, der ikke er et overgangsmetal. Overgangsmetaller er i gruppe 3 til 12. Gruppenumrene på de andre metaller angiver antallet af valenselektroner.

Gruppe 1: 1 valenselektron

Gruppe 2: 2 valenselektroner

Gruppe 13: 3 valenselektroner

Gruppe 14: 4 valenselektroner

Gruppe 15: 5 valenselektroner

Gruppe 16: 6 valenselektroner

Gruppe 17: 7 valenselektroner

Gruppe 18: 8 valenselektroner – undtagen helium, som har 2

Metode 3 af 3: Del tre: Find valenselektroner i overgangsmetaller

Billede med titlen Find Valence Electrons Trin 8

1. Find et grundstof fra gruppe 3 til 12, overgangsmetallerne.

Billede med titlen Find Valence Electrons Trin 9

2. Bestem antallet af valenselektroner baseret på gruppenummeret. Disse gruppenumre svarer til et muligt antal valenselektroner.

Gruppe 3: 3 valenselektroner

Gruppe 4: 2 til 4 valenselektroner

Gruppe 5: 2 til 5 valenselektroner

Gruppe 6: 2 til 6 valenselektroner

Gruppe 7: 2 til 7 valenselektroner

Gruppe 8: 2 eller 3 valenselektroner

Gruppe 9: 2 eller 3 valenselektroner

Gruppe 10: 2 eller 3 valenselektroner

Gruppe 11: 1 eller 2 valenselektroner

Gruppe 12: 2 valenselektroner

Tips

Overgangsmetaller kan have valensskaller, der ikke er helt fyldte. Bestemmelse af det nøjagtige antal valenselektroner i overgangsmetaller kræver visse principper for kvanteteori, som ligger uden for denne artikels omfang.